¿Por qué Mendeleiev llamo a su tabla periodica?

¿Por qué Mendeleiev llamo a su tabla periodica?

Historia de la tabla periódica

La tabla periódica moderna ha evolucionado a través de una larga historia de intentos por parte de los químicos de ordenar los elementos según sus propiedades como ayuda para predecir el comportamiento químico. Uno de los primeros en sugerir esta ordenación fue el químico alemán Johannes Dobereiner (1780-1849), que observó que muchos de los elementos conocidos podían agruparse en tríadas, conjuntos de tres elementos que tienen propiedades similares, como el cloro, el bromo y el yodo, o el cobre, la plata y el oro. Dobereiner propuso que todos los elementos podían agruparse en estas tríadas, pero los intentos posteriores de ampliar su concepto no tuvieron éxito. Ahora sabemos que algunas partes de la tabla periódica -el bloque d en particular- contienen tríadas de elementos con similitudes sustanciales. Los tres miembros centrales de la mayoría de las otras columnas, como el azufre, el selenio y el telurio en el grupo 16 o el aluminio, el galio y el indio en el grupo 13, también tienen una química notablemente similar.

A mediados del siglo XIX se habían determinado las masas atómicas de muchos de los elementos. El químico inglés John Newlands (1838-1898), con la hipótesis de que la química de los elementos podría estar relacionada con sus masas, organizó los elementos conocidos en orden de masa atómica creciente y descubrió que uno de cada siete elementos tenía propiedades similares (Figura 7.1 “La disposición de los elementos en octavas propuesta por Newlands”). (Los gases nobles eran aún desconocidos.) Por tanto, Newlands sugirió que los elementos podían clasificarse en octavasUn grupo de siete elementos, correspondientes a las filas horizontales de los elementos del grupo principal (sin contar los gases nobles, que eran desconocidos en aquel momento)., correspondientes a las filas horizontales de los elementos del grupo principal. Por desgracia, la “ley de las octavas” de Newlands no parecía funcionar para los elementos más pesados que el calcio, y su idea fue ridiculizada públicamente. En una reunión científica, le preguntaron a Newlands por qué no ordenaba los elementos por orden alfabético en lugar de por masa atómica, ya que eso tendría el mismo sentido. En realidad, Newlands iba por el buen camino: salvo algunas excepciones, la masa atómica aumenta con el número atómico y se dan propiedades similares cada vez que se llena un conjunto de subcápsulas ns2np6. A pesar de que la tabla de Newlands no tenía un lugar lógico para los elementos del bloque d, la Royal Society de Londres le rindió homenaje por su idea en 1887.

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¿Qué aportó Mendeléyev a la tabla periódica?

El profesor Dmitri Mendeléyev publicó en 1869 la primera Tabla Periódica de los Elementos Atómicos basándose en las propiedades que aparecían con cierta regularidad a medida que disponía los elementos del más ligero al más pesado[1].

Para dar nombres provisionales a sus elementos predichos, Mendeleev utilizó los prefijos eka-, dvi- y tri-, de las palabras sánscritas para uno, dos y tres, dependiendo de si el elemento predicho estaba uno, dos o tres puestos por debajo del elemento conocido en su tabla con propiedades químicas similares.

Los cuatro elementos predichos más ligeros que los elementos de las tierras raras, el ekaboron (Eb), el ekaaluminio (El), el ekamanganeso (Em) y el ekasilicio (Es), demostraron ser buenos predictores de las propiedades del escandio, el galio, el tecnecio y el germanio, respectivamente, que ocupan cada uno el lugar de la tabla periódica asignado por Mendeleev.

Las primeras versiones de la tabla periódica no daban a los elementos de las tierras raras el tratamiento que ahora se les da, lo que ayuda a explicar tanto por qué las predicciones de Mendeléyev para los elementos desconocidos más pesados no fueron tan buenas como las de los más ligeros y por qué no son tan conocidas o documentadas.

Qué predijo Mendeléyev

Cuando los científicos comenzaron a clasificar y organizar los elementos, se conocían unos 63 elementos. Muchos, como el oro, la plata, el estaño, el cobre, el plomo y el mercurio, se conocían desde la antigüedad. El fósforo se descubrió en 1669. En los 220 años siguientes se descubrieron muchos más elementos. Durante este tiempo, los científicos determinaron las masas de los elementos individuales. Aprendieron muchas otras propiedades químicas exponiendo metódicamente los elementos individuales a diversas sustancias químicas y observando las reacciones. A medida que se iba conociendo más información sobre los elementos individuales, los científicos querían organizarlos de forma útil. Desde 1817 hasta la época de Mendeleev, muchos científicos hicieron importantes contribuciones a lo que sería la tabla periódica moderna.

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La tabla de Newlands no fue bien recibida porque dos elementos estaban en la misma casilla en varios puntos de su tabla. A finales del siglo XIX, Lothar Meyer estaba desarrollando una tabla periódica al mismo tiempo que Mendeleev. La tabla periódica de Meyer era muy similar a la de Mendeléyev, pero como se publicó después de la de Mendeléyev, éste se llevó la mayor parte del mérito. Mendeleev ha sido llamado el “padre de la tabla periódica”.

Qué hizo Mendeléyev

En 1869, Dmitri Mendeléyev publicó una tabla periódica de los elementos químicos basada en las propiedades que aparecían con cierta regularidad a medida que disponía los elementos del más ligero al más pesado[1]. Cuando Mendeléyev propuso su tabla periódica, observó que existían lagunas en la tabla y predijo que existían elementos entonces desconocidos con propiedades adecuadas para llenar esas lagunas. Los denominó eka-boro, eka-aluminio, eka-silicio y eka-manganeso, con masas atómicas respectivas de 44, 68, 72 y 100.

Para dar nombres provisionales a sus elementos predichos, Mendeléiev utilizó los prefijos eka- /ˈiːkə-/,[nota 1] dvi- o dwi-, y tri-, de los nombres sánscritos de los dígitos 1, 2 y 3,[3] dependiendo de si el elemento predicho estaba uno, dos o tres puestos por debajo del elemento conocido del mismo grupo en su tabla. Por ejemplo, el germanio se llamó eka-silicio hasta su descubrimiento en 1886, y el renio se llamó dvi-manganeso antes de su descubrimiento en 1926.

El prefijo eka- fue utilizado por otros teóricos, y no sólo en las predicciones del propio Mendeléyev. Antes del descubrimiento, el francio se denominaba eka-caesio, y la astatina, eka-yodo. A veces se sigue utilizando eka- para referirse a algunos de los elementos transuránicos, por ejemplo, eka-radio para el unbinilio. Pero la práctica oficial actual de la IUPAC es utilizar un nombre sistemático de elemento basado en el número atómico del elemento como nombre provisional, en lugar de basarse en su posición en la tabla periódica como requieren estos prefijos.

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